(Англ.: buff - поглощать удар, амортизировать толчок, 1835). Буферными растворами или буферами pH, называют те растворы, которые сохраняют присущее им щёлочно-кислотное равновесие (характеризуемое значениемpH) при следующих воздействиях на них: при разбавлении этих растворов, при добавлении в них сильных кислот или щёлочей.
Буферный раствор состоит из растворителя (вода) и равномерно распределеных в этой среде молекул или ионоввеществ, составляющих кислотно-основную (щёлочно-кислотную, кислотно-щёлочную) буферную систему. Буферная система представляет собой сопряженную пару взаимодействующих веществ: слабую (малодиссоциированную) кислоту и её соль, образованную сильным основанием.
Возможность буферных растворов сохранять щелочно-кислотное равновесие ограничена и является характеристикой важной для практики. Эта характеристика может быть оценена косвенно по интенсивности воздействия на раствор. Интенсивность воздействия определяется как количество эквивалентов сильной кислоты или основания, которые необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его pH на единицу. Этот показатель возможности буферных растворов сохранять щелочно-кислотное равновесие называют буферной ёмкостью раствора.
Разрешается некоммерческое цитирование материалов данной энциклопедии при условии полного указания источника заимствования: имени автора, названия и WEB-адреcа данной энциклопедии