Кислотно-основная буферная система, или кислотно-основная буферная смесь - это основная составляющая часть буферного раствора. Она представляет собой совокупность сопряженных веществ, обеспечивающая устойчивость кислотно-щёлочного равновесия раствора при внешних воздействиях, способных изменить его кислотность (щёлочность). Внешними воздействиями могут быть концентрирование раствора, его разбавление, введение в раствор относительно небольших количеств кислот или оснований.
     При воздействиях на раствор, ведущих либо к возрастанию в нем концентрации водородных ионов,  H⁺,  либо к возрастанию концентрации гидроксильных ионов,  OH^–,  одни вещества буферной системы могут связывать водородные ионы, а другие вещества могут связывать гидроксильные ионы. Этим их действием сохраняется устойчивое кислотно-щелочное равновесие. В то же время вещества кислотно-основной буферной системы сосуществуют и взаимодействуют в растворе без полной нейтрализации друг друга.
     Реально кислотно-основная буферная система состоит из слабой кислоты  HA и взаимодействующей с ней соли, образованной этой кислотой и сильным основанием, например  NaA,  KA.  Если в результате внешнего воздействия концентрация водородных ионов  [H⁺] в растворе возрастает по отношению к исходной (уменьшение pH), свободные анионы  [A^–], источником которых является соль, связывают катионы водорода  H⁺ и этим стабилизируют уровень и дисперсию кислотно-щелочного равновесия. Если в результате внешнего воздействия концентрация водородных ионов  [H⁺] в растворе уменьшается (увеличение  pH), кислота буфера является источником катионов водорода, компенсирующим уменьшение концентрации  [H⁺].
     Возможность буферных растворов сохранять щелочно-кислотное равновесие ограничена и является характеристикой важной для практики. Эта характеристика может быть оценена косвенно по интенсивности воздействия на раствор. Интенсивность воздействия определяется как количество эквивалентов сильной кислоты или основания, которые необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его pH на единицу. Этот показатель возможности буферных растворов сохранять щелочно-кислотное равновесие называют буферной ёмкостью раствора.
     Возможности буферной системы приближенно характеризует уравнение Гендерсона-Гассельбаха (1908). Henderson, Lawrence Joseph, 1848-1942, биохимик, США. Hasselbalch («Hasselbach»), Karl Albert, 1874-1962, биохимик, Дания.
     Управление устойчивостью кислотно-щелочного равновесия жидкостей организма представляет собой иерархию взаимно соподчиненных вероятностных процессов. Описанные выше механизмы непосредственного регулирования устойчивости кислотно-щелочного равновесия жидкостей организма посредством простых химических буферных систем являются первой, низшей ступенью этой иерархии. Эти исполнительные элементы регуляторов подчинены более совершенным механизмам управления, которые осуществляются с участием системы дыхания, системы выделения и других основных систем организма.

     В соответствии с рекомендациями по номенклатуре Международного союза специалистов по теоретической и прикладной химии, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, произносится как [  /ˈaɪjuːpæk/ ] ) предпочтительными являются термины: гидрогенкарбонат (вместо бикарбонат), гидрогенкарбонатный ион (вместо бикарбонатный ион).

Введите условия поиска Отправить форму поиска В отдельном окне:  Web Site